Inleiding:
De Briggs-Rauscher-reactie is een geweldige reactie die eruit als een magisch ziet. Wanneer drie oplossingen worden vermengd, de kleur van de oplossing zal schommelen tussen kleurloos, amber en donker blauw.
Procedure:
1. drie oplossingen bereid zijn zoals hieronder:
- Oplossing A:100 ml water + 1,5 g malonzuur + 0,4 g mangaan (II) sulfaat 0.1 g zetmeel
- Oplossing B: 10ml 1,0 M zwavelzuur, 90ml water + 4.3g Kaliumjodaat
- Oplossing C:100 ml 10% waterstofperoxide
2. Meng drie oplossingen, krijgt u beter resultaat als magneetroerder wordt gebruikt.
3. awesome oscillerende reactie zal beginnen!
4. de reactie wil eindigde na ongeveer 5-10 minuten en definitieve oplossing is in het donker blauwe kleur.
Belangrijkste:
Chemische reactiemechanisme van deze reactie is zeer complex en het is voornamelijk verdeeld in twee delen:
1.non radicalen proces
-produceren van jodide-ion [donker blauwe kleur] van malonzuur, jodaat en jodium
2. radicale proces (gebeurt alleen wanneer de hoeveelheden jodium is laag):
-produceren van jodium [amberkleur] en zuurstof uit waterstofperoxide en jodaat
Hier, mangaan (II) sulfaat is een katalysator en zetmeel is een indicator.
Opmerkingen:
1. als meer solutionA wordt toegevoegd, de oscillerende cyclus wenden van donker blauw tot kleurloos sneller en de reactie eindigt met kleurloze kleur.
2. als meer solutionB wordt toegevoegd, th oscillerende cyclus weer van kleurloos naar donker blauw meer snel en reactie eindigt met donker blauwe kleur.
3. als meer solutionC wordt toegevoegd, zult u niet donker blauw in de eerste paar oscillerende cycli.
4. waterstofperoxide en zwavelzuur zijn beide corrosief, speciale aandacht wanneer u omgaan met hen.
5. de Kaliumjodaat is moeilijk te worden opgelost in water, dus warm water heeft de voorkeur om te gebruiken.
