Stap 2: Wetenschappelijke verklaring
Om te beginnen, moeten we nadenken over de werking van distillatie. Kortom, we gebruiken de feiten dat verschillende vloeistoffen zal koken bij verschillende temperaturen om vloeistoffen te scheiden, of om ze te scheiden van opgeloste vaste stoffen. Het is niet zo eenvoudig, maar de onderlinge aanpassing werkt goed genoeg voor onze doeleinden - als de zuiverheid niet hoog genoeg is na een distillatie, we kunnen gewoon doen het weer. Hoe dan ook, zodra het destillaat is verdampt en de meeste van de andere onderdelen van uw mengsel achterblijven, het wordt gedwongen door de buis van het destillaat de condensor, want dat is de enige weg beschikbaar. Terwijl er het wordt gekoeld door de condensor bad en keert terug naar zijn vloeibare toestand en zwaartekracht dan het naar beneden trekt door de buis in een van haar nieuwe container, los van de andere opgeloste stoffen.
In werkelijkheid, is elke vloeistof onafhankelijk concurreren tegen zijn eigen gasvormige fase. In een pot van water op kamertemperatuur, door middel van de Brownse beweging moleculen zijn voortdurend vliegen gratis van de vloeistof in de gasachtige atmosfeer, maar net zo veel watermoleculen zijn duiken terug in. Globaal, er is geen verandering, en we zeggen dat het systeem in dynamisch evenwicht. Echter, als we de pot met water op een verlichte kachel, de extra thermische kinetische energie van de watermoleculen betekent meer kunnen losmaken. Uiteindelijk zijn genoeg in de atmosfeer die zoveel terugkomen in laat los en we zijn te bereiken evenwicht weer. We kwantificeren dit in termen van de dampdruk, oftewel de druk die een damp oefent wanneer in evenwicht met de verkorte (meestal vloeibare) staat. Het kookpunt is gewoon wanneer de dampdruk bereikt de eigenlijk druk van de omgeving (luchtdruk, tenzij de container is afgesloten). Om die reden, boven het kookpunt evenwicht gaat niet langer om iedere vloeistof - al zou het gasvormige. Stel we proberen te destilleren isopropyl alcohol (koken bij 180.7° F) en water (212° F) - bij 180.7° F, wanneer alle de isopropyl alcohol verdampt, veel van het water ook bij evenwicht verdampt moet - Zie deze Wikipedia-pagina. We kunnen het systeem, echter, werken door de distillatie-proces om door te gaan verwijderen over hetzelfde aandeel van het resterende water te herhalen. Ik ben niet zeker als er voordeel proberen te werken snel voordat evenwicht is bereikt, aangezien je minder van beide vloeistoffen in de gasfase, niet gewoon minder van degene met de hoger kookpunt hebt, maar dat kan ook helpen.
