Stap 3: Methode 2
waarschuwing ether is niet veilig en kun je sterven van het gebruik ervan, zorgen.
Dit vereist meer chemische kennis
Deze methode is nog niet getest.
Meeste diethylether wordt geproduceerd als bijproduct van de hydratatie van de damp-fase van ethyleen te maken ethanol. Dit proces maakt gebruik van fosforzuur solid-ondersteunde katalysatoren en kan worden aangepast om meer ether als de noodzaak zich voordoet. Damp-fase dehydratie van ethanol over sommige aluminiumoxide katalysatoren kan geven diethylether rendementen tot 95%.
Diethylether kan zowel in laboratoria en op industriële schaal bereid worden door de zure ether-synthese. Ethanol wordt vermengd met een sterk zuur, meestal zwavelzuur, H2SO4. Het zuur dissocieert in het waterige milieu produceren hydroniumions, H3O +. Een waterstof ion protonates het elektronegatievere zuurstofatoom van de ethanol, geven de ethanol molecuul een positieve lading:
CH3CH2OH + H3O + → CH3CH2OH2 + + H2OA
nucleofiele zuurstofatoom van unprotonated-ethanol verdringt een water molecuul van de geprotoneerd (elektrofiele) ethanol molecule, productie van water, een waterstof-ion en diethylether.
CH3CH2OH2 + CH3CH2OH → H2O + H + + CH3CH2OCH2CH3
Deze reactie moet worden uitgevoerd bij temperaturen van minder dan 150 ° C om ervoor te zorgen dat een eliminatie product (ethyleen) geen product van de reactie is.
Bij hogere temperaturen, zal de ethanol aan formulier ethyleen uitdrogen. De reactie op het maken van diethylether is omkeerbaar, dus uiteindelijk een evenwicht tussen de reagentia en de producten wordt bereikt. Krijgen van een goede opbrengst van ether vereist dat ether distilleren uit het reactiemengsel voordat het keert terug naar ethanol, profiteren van Le Châtelier van principe. Een andere reactie die kan worden gebruikt voor de bereiding van ethers is de Williamson ether synthese, waarin een alkoxide (geproduceerd door ontbinding van een Alkalimetaal in de alcohol moet worden gebruikt) een nucleofiele substitutie op een alkyl halogeniden uitvoert.
