Stap 1: Elektrolyse van Water - een uitleg
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)
Zoals iedereen weet een water molecuul bestaat uit twee elementen: twee positieve waterstof-ionen en één negatieve zuurstof-ion. Het water molecuul wordt samengehouden door de elektromagnetische aantrekkingskracht tussen deze ionen. Wanneer elektriciteit is ingevoerd om water door twee elektroden, een kathode (negatieve) en een anode (positieve), deze ionen worden aangetrokken door de tegengestelde geladen elektrode. Daarom is het positief geladen waterstof-ionen worden verzameld op de kathode en het negatief geladen zuurstofatoom zal verzamelen op de anode.
Deze ionen komt in contact met hun respectieve elektroden ze winnen of verliezen van elektronen afhankelijk van er Ionische gratis. (In dit geval krijgt de waterstof elektronen en de zuurstof verliest ze) Op die manier dus deze ionen evenwicht van hun kosten, en worden echte, elektrisch gebalanceerd, bonafide atomen (of in het geval van de waterstof, een molecule).
De reden dat dit systeem is niet erg efficiënt is omdat sommige van de elektrische energie wordt omgezet in warmte tijdens het proces. Er zijn meldingen geweest van 50% - 70% efficiëntie, maar ik betwijfel dat is mogelijk in een huiselijke omgeving. Anyway, genoeg met de saaie spul, laat gaan maken sommige gas!
