Stap 6: Thermochemisch stoichiometrie
Ja kan stoichiometrie zelfs gebruikt worden met de thermodynamica. Het toont de beweging van energie door middel van een reactie. Er is twee soorten energie die kan worden gebruikt. Er is enthalpie (warmte), of vrije energie. Entropie (randomness) kan ook worden gebruikt. Free energy is gewoon een combinatie van entropie en enthalpie.Er zijn twee manieren u deze vinden. Er zijn tabellen die een lijst van alle drie. Dit kunnen in vele verschillende eenheden, dus noteer het. De energie verschilt voor elke stof, dus je moet ze allemaal kijken. De andere manier om het te vinden is met behulp van de vergelijking G = H - S * K.
G - vrije energie
H-enthalpie
S-entropy
K-temperatuur in Kelvin
Met behulp van deze methode moet u nog twee van de drie, dus ik denk je dat moet een tabel gebruiken voor alle drie tenzij u wilt uw algebra praktijk.
Het belangrijkste om te onthouden is hier (en meest tot stoichiometrie betreft) is dat de gemeten in eenheden van energie per mol. Waarmee gebruik stoichiometrie mee doen. De eenheden die ik gebruik zijn Joule/mol of J/mol.
Bijvoorbeeld gebruik ik een reactie dat zeer relevant zijn voor jou. De verbranding van suiker met behulp van enthalpie.
U hebt 30g. van suiker. Hoeveel energie kunt u van het krijgen.
C6H12O6 + 6 O2 -> 6 H2O + 9 CO2
C6H12O6 + 6 O2 - 1250 kJ/mol--> 6 H2O + 6 CO2 + 209 kJ
30g. l l
l l l
30/180 l l
l l l
.167 mollen---. 167 * 1250---209 kJ
Je 209 kJ van energie.
Het eerste ding u misschien opgevallen is dat ik veranderd het teken van een - tot een +. Dat komt omdat het getal in de vergelijking is de standaard enthalpie van oprichting of de energie die nodig is om het te maken. Aangezien we het vernietigen krijgen we die energie terug. Alles wat je moet echt weten is schakelen de borden. Het tweede ding dat u is opgevallen is dat ik geen rekening gehouden met de energie van de zuurstof. Dat komt omdat de zuurstof is een element en alle elementen hebben een standaard enthalpie van vorming van 0.
Dit deel kan me vergissen dus correct me if I 'm. Zijn enkele ogenblikken geweest aangezien ik heb het gebruikt, maar ik vrij zeker dit werk ben.
